Energía de ionización
Es la energía necesaria para eliminar el electrón más externo de un átomo o molécula en estado gaseoso y fundamental
En los PERÍODOS:
- De derecha a izquierda disminuye
- De izquierda a derecha aumenta
Observa el video para conocer las propiedades:
En los GRUPOS:
- De arriba hacia abajo disminuye
- De abajo hacia arriba aumenta
Aplica lo aprendido jugando:
Ejemplo:
En un GRUPO
Cs < K < Na < Li
El cesio tiene menor energía de ionización porque es más fácil que pierda su electrón de más externo que los demás.
En un PERÍODO
Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl
El sodio tiene menor energía de ionización porque es más fácil que pierda su electrón de más externo, a diferencia del cloro que tiene mayor energía de ionización porque es más difícil que pierda su electrón.
afinidad electrónica
Es la energía liberada cuando un átomo neutro en fase gaseosa captura (gana) un electrón para formar un ion negativo (anión)
En los PERÍODOS:
- De derecha a izquierda disminuye
- De izquierda a derecha aumenta
En los GRUPOS:
- De arriba hacia abajo aumenta
- De abajo hacia arriba disminuye
Aplica lo aprendido jugando:
Ejemplo:
En un grupo
- Cl > S > Si
El cloro tiene mayor afinidad electrónica porque gana más electrones que el azufre y el silicio.
En un período
- Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl
El sodio tiene menor afinidad electrónica porque no gana electrones a diferencia de los demás.
