electronegatividad
Es la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico. Así:
- Alta electronegatividad: atrae electrones
- Baja electronegatividad: cede electrones
En los PERÍODOS:
- De derecha a izquierda disminuye
- De izquierda a derecha aumenta
En los GRUPOS:
- De arriba hacia abajo disminuye
- De abajo hacia arriba aumenta
Aplica lo aprendido jugando:
Ejemplo:
En un GRUPO
- F > Cl > Br > I
El flúor tiene mayor electronegatividad porque atrae electrones con mayor fuerza.
En un PERÍODO
- Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl
El sodio tiene menor elctronegatividad porque cede electrones.
CARÁCTER METÁLICO
Es la tendencia de un elemento a perder electrones (oxidarse) y comportarse como metal formando cationes. Así:
- Alto carácter metálico: pierde electrones
- Bajo carácter metálico: no pierde electrones
En los PERÍODOS:
- De derecha a izquierda aumenta
- De izquierda a derecha disminuye
En los GRUPOS:
- De arriba hacia abajo aumenta
- De abajo hacia arriba disminuye
Aplica lo aprendido jugando:
Ejemplo:
En un GRUPO- Li < Na < K
El litio tiene bajo carácter metálico porque no pierde electrones, en cambio, el potasio tiene alto carácter metálico porque pierde electrones.
En un PERÍODO
- Na > Mg > Al > Si > P > S > Cl
El sodio tiene alto carácter metálico porque pierde electrones a diferencia de los demás.
